Kamis, 12 Januari 2012

LATIHAN SOAL UN -1 KIMIA KLS XII


1.    Fraksi mol larutan urea 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20oC sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebut adalah ….mmHg.
A.      3,5
B.      14,0
C.      17,5
D.      17,7
E.       21

2.  Untuk menaikkan titik didih 500 gram air menjadi 100,25oC, diperlukan urea (Mr = 60) sebanyak …. (Kb air = 0,5)
A.      120 gram
B.      60 gram
C.      30 gram
D.      15 gram
E.       7,5 gram

3.   Suatu senyawa non elektrolit sebanyak 12 gram dilarutkan dalam 1500 gram air dan larutannya membeku pada suhu – 0,31 oC. Jika Kf air = 1,86, maka massa molekul relatif senyawa tersebut adalah ….
A.      108
B.      96
C.      72
D.      48
E.       36

4.     Apabila titik beku larutan 0,1 m NaCl dalam air adalah – 0,36oC. Maka titik beku larutan CaCl2 0,05 m dalam air adalah ….oC.
A.      – 0,18
B.      – 0,27
C.      – 0,36
D.      – 0,45
E.       – 0,54

5.   Apabila suatu sirop mendidih pada suhu 105oC (Kb air = 0,5). Jika sirop memakai gula pentosa (Mr = 150), maka konsentrasi gula dalam sirop adalah …. 
A.      30%
B.      40%
C.      50%
D.      60%
E.       70%

6.   Sebanyak 250 gram air mendidih pada 100,1 oC (Kb air = 0,5), maka gula sukrosa (Mr = 342) yang terlarut adalah ….
A.      17,1 gram
B.      86 gram
C.      171 gram
D.      342 gram
E.       684 gram

7.  Tekanan osmotik dari 500 ml larutan yang mengandung 17,1 gram gula (Mr = 342) pada suhu 27oC adalah …. (R = 0,082)
A.      1,64 atm
B.      1,80 atm
C.      2,0 atm
D.      2,16 atm
E.       2,46 atm

8.     Tekanan osmotik terbesar pada suhu yang sama adalah larutan ….
A.      KCl 0,2 M
B.      CO(NH2)2 0,3 M
C.      CaCl2 0,2 M
D.      C6H12O6 0,4 M
E.       HCl 0,2 M

9.   Apabila 0,111 gram CaCl2 (Ar Cl = 35,5 dan    Ca = 40) terlarut dalam 100 ml larutan pada suhu 27oC, maka tekanan osmotik larutan tersebut adalah …. (R = 0,082)
A.      0,246 atm
B.      0,492 atm
C.      0,738 atm
D.      2,460 atm
E.       7,380 atm

10.  Termasuk penyangga adalah campuran dari larutan ….
A.      HCl + NaCl
B.      HCl + NaOH
C.      HCN + KCN
D.      HCN + NH4OH
E.       NaOH + NH4OH

11.  Dalam larutan terdapat NH4OH 0,2 M dan (NH4)2SO4 0,1 M. Jika diketahui Kb NH4OH 2,0.10– 5, maka untuk mendapatkan pH = 9 diperlukan perbandingan volume NH4OH 0,2 M : (NH4)2SO4 0,1 M sebesar ….
A.      1 : 4
B.      4 : 1
C.      2 : 3
D.      2 : 1
E.       1 : 2

12.  Sebanyak 200 ml HCOOH 0,1 M direaksikan dengan 50 ml NaOH 0,2 M. Jika Ka HCOOH =  2,0 . 10 – 4 dan log 2 = 0,3, maka pH setelah reaksi adalah ….
A.      2,7
B.      3,7
C.      4,3
D.      4,7
E.       5,3

13.  Ke dalam 300 ml NH4OH 0,1 M ditambahkan larutan HCl 0,1 M, sehingga pH larutan = 9. 
     Jika Kb NH4OH = 2 . 10 – 5  , maka volume larutan HCl 0,1 M yang diperlukan adalah ….
A.      100 ml
B.      200 ml
C.      300 ml
D.      400 ml
E.       500 ml

 14.  Penyangga dapat diperoleh dari campuran ….
A.      50 ml HCN 0,1 M dan  100 ml NaOH 0,1 M
B.      100 ml HCN 0,1 M dan 100 ml NaOH  0,1 M
C.      100 ml HCOOH 0,2 M dan 200 ml NaOH 0,05 M
D.      50 ml HCOOH 0,2 M dan 50 ml KOH  0,2 M
E.       100 ml NH4OH 0,2 M dan 50 ml H2SO4     0,2 M

15.  Campuran berikut adalah garam terhidrolisis ….
A.      50 ml HCN 0,1 M dan  100 ml NaOH 0,1 M
B.      100 ml HCN 0,1 M dan 100 ml NaOH  0,2 M
C.      100 ml HCOOH 0,2 M dan 200 ml NaOH 0,05 M
D.      50 ml HCOOH 0,4 M dan 50 ml KOH  0,2 M
E.       100 ml NH4OH 0,2 M dan 50 ml H2SO4     0,2 M

16.  Larutan NaCN 2 M sebanyak 5 ml (Ka HCN =    2 . 10 – 5), maka pH larutan tersebut adalah ….
A.      4,5
B.      5,5
C.      8,5
D.      9,5
E.       10,5

17.  Dua liter larutan CH3COONa (Mr = 82) mempunyai pH = 8. Jika Ka CH3COOH = 10 – 5
      maka massa garam yang terlarut adalah ….
A.      41 mgram
B.      82 mgram
C.      164 mgram
D.      246 mgram
E.       328 mgram

18.  Kelarutan senyawa PbCrO4 = 1,5 . 10 – 7 mol/liter. Maka Ksp PbCrO4 adalah ….
A.      2,25 . 10 – 12
B.      1,5 . 10 – 12
C.      3,25 . 10 – 14
D.      2,25 . 10 – 14
E.       1,5 . 10 – 12

19.  pH jenuh Ca(OH)2 = 11, maka Ksp Ca(OH)2 sebesar ….
A.      5 . 10 – 10
B.      10 – 9
C.      5 . 10 – 9
D.      10 – 8
E.       5 . 10 – 8

20.  Ksp Mg(OH)2 = 4 . 10 – 12  . Bila larutan MgCl2 dinaikkan pHnya, maka akan terbentuk endapan 
      pada pH berkisar ….
A.      12
B.      11
C.      10
D.      9
E.       8

21.  Kelarutan AgCl dalam air adalah 10 – 5 mol/liter. Maka kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2       0,05 M adalah ….
A.      5 . 10 – 10
B.      10 – 9
C.      2 . 10 – 9
D.      10 – 8
E.       2 . 10 – 8

22.  Untuk penyetaraan persamaan reaksi :  Br2 + Zn+2 à BrO + Zn melibatkan elektron sebanyak ….
A.      2
B.      5
C.      6
D.      8
E.       10

23.  Untuk membuat 1 mol Fe(NO3)3 dengan persamaan reaksi :
FeS + HNO3 à Fe(NO3)3 + S + NO2 + H2O dengan cara biloks melibatkan H2O sebanyak ….
A.      1 mol
B.      2 mol
C.      3 mol
D.      4 mol
E.       5 mol

24.  Diketahui harga potensial reduksi standar (Eo) dari  Fe2+/Fe, Pb2+/Pb, Zn2+/Zn, dan Sn2+/Sn, masing-masing adalah – 0,44 volt, - 0,13 volt,  - 0,76 volt, dan – 0,14 volt. Maka sel di bawah ini dapat berlangsung spontan, kecuali ….
A.      Fe2+ + Zn à Fe + Zn2+
B.      Pb2+ + Fe à Pb + Fe2+
C.      Sn2+ + Zn à Sn + Zn2+
D.      Zn2+ + Pb à Zn + Pb2+
E.       Sn2+ + Fe à Sn + Fe2+

25. Elektrolisis HF selama 965 detik diperoleh     2,24 liter gas F2 pada saat STP, 
     dengan reaksi :   HF à ½ H2 + ½ F2  maka arus listrik yang dialirkan sebesar ….
A.      10 A
B.      20 A
C.      30 A
D.      40 A
E.       50 A

26.  Larutan CuSO4 dialiri arus listrik dengan waktu tertentu, sehingga diperoleh 32 gram tembaga(Ar = 64).  Apabila dengan jumlah arus listrik yang sama dialirkan dalam larutan AgNO3 maka akan diperoleh endapan perak seberat ….
A.      10,8 gram
B.      27 gram
C.      54 gram
D.      108 gram
E.       216 gram

27.  Jumlah orbital yang terisi pasangan elektron dari atom 25Mn adalah ….
A.      5
B.      7
C.      9
D.      12
E.       15
   
28.  Tabel keempat bilangan kwantum yang sesuai dengan 15 P adalah ….
option
n
l
m
s
A
3
1
– 1
– ½
B
3
1
0
– ½
C
3
1
+ 1
+ ½
D
3
2
0
+ ½
E
2
1
– 1
– ½

29.  Elektron terakhir dari atom X memiliki harga    n = 4, l = 1, m = + 1, dan s = + ½. 
      Maka nomor atom X adalah ….
A.      18 
B.      33
C.      35
D.      36
E.       54

30.Ion Y2+ memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6, maka harga keempat bilangan kuantum 
     elektron terakhir atom Y adalah ….
option
n
l
m
s
A
2
0
0
– ½
B
2
1
+ 1
– ½
C
3
0
0
– ½
D
3
1
– 1
+ ½
E
3
1
0
+ ½

31.  Konfigurasi elektron ion Z2- adalah 1s2 2s2 2p6. Maka atom Z termasuk golongan/periode ….
A.      II A/3
B.      III A/2
C.      IV A/2
D.      VI A/2
E.       VIII A/2

32.  Atom R dengan kedudukan elektron terakhir   n = 3, l = 2, m = 0, s = + ½. 
      Maka atom R terletak pada golongan dan periode ….
A.      III B/3
B.      III B/4
C.      V B/3
D.      V B/4
E.       VIII B/4

33.  Massa sebuah atom M = 9 . 10 – 23 gram, dan massa sebuah atom 12C = 2 . 10 – 23 gram, 
     serta setiap atom M memiliki 32 neutron. Maka atom M terletak pada golongan/periode ….
A.      I A/4
B.      II A/4
C.      II B/4
D.      IV A/3
E.       IV B/4

34.  Massa 4,48 liter gas T2 (STP) sebesar 6,4 gram. Jika atom T memiliki 8 neutron, 
      maka atom T terletak pada golongan/periode ….
A.      II A/3
B.      V A/3
C.      IV A/4
D.      VI A/2
E.       VI A/3

35.  Sebanyak 9 gram logam L direaksikan dengan    larutan H2SO4
      menurut reaksi  ;   L + H2SO4 à LSO4 + H2
Jika gas hidrogen yang diperoleh 2,24 liter (STP) dan setiap atom L memiliki 50 neutron,
maka logam L termasuk golongan/periode ….
A.      II B/4
B.      IV B/4
C.      IV B/5
D.      VI A/4
E.       VII B/5








LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XI SEMESTER GENAP

URAIAN :        1.        Hitunglah pH larutan berikut :         A.      CH 3 COOH 0,001 M (Ka = 1 x 10 -5 )         B.       100 m...