Senin, 16 Januari 2012
Kamis, 12 Januari 2012
LATIHAN SOAL UN -1 KIMIA KLS XII
1. Fraksi mol larutan urea 0,2. Tekanan uap jenuh air murni
pada suhu 20oC sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan
pada suhu tersebut adalah ….mmHg.
A.
3,5
B.
14,0
C.
17,5
D.
17,7
E.
21
2. Untuk menaikkan titik didih 500 gram air menjadi 100,25oC,
diperlukan urea (Mr = 60) sebanyak …. (Kb air = 0,5)
A.
120 gram
B.
60 gram
C.
30 gram
D.
15 gram
E.
7,5 gram
3. Suatu senyawa non elektrolit sebanyak 12 gram dilarutkan
dalam 1500 gram air dan larutannya membeku pada suhu – 0,31 oC. Jika
Kf air = 1,86, maka massa molekul relatif senyawa tersebut adalah ….
A.
108
B.
96
C.
72
D.
48
E.
36
4. Apabila titik beku larutan 0,1 m NaCl dalam air adalah –
0,36oC. Maka titik beku larutan CaCl2 0,05 m dalam air
adalah ….oC.
A.
– 0,18
B.
– 0,27
C.
– 0,36
D.
– 0,45
E.
– 0,54
5. Apabila suatu sirop mendidih pada suhu 105oC (Kb
air = 0,5). Jika sirop memakai gula pentosa (Mr = 150), maka konsentrasi gula
dalam sirop adalah ….
A.
30%
B.
40%
C.
50%
D.
60%
E.
70%
6. Sebanyak 250 gram air mendidih pada 100,1 oC (Kb
air = 0,5), maka gula sukrosa (Mr = 342) yang terlarut adalah ….
A.
17,1 gram
B.
86 gram
C.
171 gram
D.
342 gram
E.
684 gram
7. Tekanan osmotik dari 500 ml larutan yang mengandung 17,1
gram gula (Mr = 342) pada suhu 27oC adalah …. (R = 0,082)
A.
1,64 atm
B.
1,80 atm
C.
2,0 atm
D.
2,16 atm
E.
2,46 atm
8. Tekanan osmotik terbesar pada suhu yang sama adalah larutan
….
A.
KCl 0,2 M
B.
CO(NH2)2 0,3 M
C.
CaCl2 0,2 M
D.
C6H12O6 0,4 M
E.
HCl 0,2 M
9. Apabila 0,111 gram CaCl2 (Ar Cl = 35,5 dan Ca = 40) terlarut dalam 100 ml larutan pada
suhu 27oC, maka tekanan osmotik larutan tersebut adalah …. (R =
0,082)
A.
0,246 atm
B.
0,492 atm
C.
0,738 atm
D.
2,460 atm
E.
7,380 atm
10. Termasuk
penyangga adalah campuran dari larutan ….
A.
HCl + NaCl
B.
HCl + NaOH
C.
HCN + KCN
D.
HCN + NH4OH
E.
NaOH + NH4OH
11. Dalam
larutan terdapat NH4OH 0,2 M dan (NH4)2SO4
0,1 M. Jika diketahui Kb NH4OH 2,0.10– 5, maka untuk
mendapatkan pH = 9 diperlukan perbandingan volume NH4OH 0,2 M : (NH4)2SO4
0,1 M sebesar ….
A.
1 : 4
B.
4 : 1
C.
2 : 3
D.
2 : 1
E.
1 : 2
12. Sebanyak
200 ml HCOOH 0,1 M direaksikan dengan 50 ml NaOH 0,2 M. Jika Ka HCOOH = 2,0 . 10 – 4 dan log 2 = 0,3, maka
pH setelah reaksi adalah ….
A.
2,7
B.
3,7
C.
4,3
D.
4,7
E.
5,3
13. Ke
dalam 300 ml NH4OH 0,1 M ditambahkan larutan HCl 0,1 M, sehingga pH
larutan = 9.
Jika Kb NH4OH = 2 . 10 – 5 , maka volume larutan HCl 0,1 M yang diperlukan adalah ….
Jika Kb NH4OH = 2 . 10 – 5 , maka volume larutan HCl 0,1 M yang diperlukan adalah ….
A.
100 ml
B.
200 ml
C.
300 ml
D.
400 ml
E.
500 ml
A.
50 ml HCN 0,1 M dan
100 ml NaOH 0,1 M
B.
100 ml HCN 0,1 M dan 100 ml NaOH 0,1 M
C.
100 ml HCOOH 0,2 M dan 200 ml NaOH 0,05 M
D.
50 ml HCOOH 0,2 M dan 50 ml KOH 0,2 M
E.
100 ml NH4OH 0,2 M dan 50 ml H2SO4 0,2 M
15. Campuran
berikut adalah garam terhidrolisis ….
A.
50 ml HCN 0,1 M dan
100 ml NaOH 0,1 M
B.
100 ml HCN 0,1 M dan 100 ml NaOH 0,2 M
C.
100 ml HCOOH 0,2 M dan 200 ml NaOH 0,05 M
D.
50 ml HCOOH 0,4 M dan 50 ml KOH 0,2 M
E.
100 ml NH4OH 0,2 M dan 50 ml H2SO4 0,2 M
16. Larutan
NaCN 2 M sebanyak 5 ml (Ka HCN = 2 .
10 – 5), maka pH larutan tersebut adalah ….
A.
4,5
B.
5,5
C.
8,5
D.
9,5
E.
10,5
17. Dua
liter larutan CH3COONa (Mr = 82) mempunyai pH = 8. Jika Ka CH3COOH
= 10 – 5,
maka massa garam yang terlarut adalah ….
maka massa garam yang terlarut adalah ….
A.
41 mgram
B.
82 mgram
C.
164 mgram
D.
246 mgram
E.
328 mgram
18. Kelarutan
senyawa PbCrO4 = 1,5 . 10 – 7 mol/liter. Maka Ksp PbCrO4
adalah ….
A.
2,25 . 10 – 12
B.
1,5 . 10 – 12
C.
3,25 . 10 – 14
D.
2,25 . 10 – 14
E.
1,5 . 10 – 12
19. pH
jenuh Ca(OH)2 = 11, maka Ksp Ca(OH)2 sebesar ….
A.
5 . 10 – 10
B.
10 – 9
C.
5 . 10 – 9
D.
10 – 8
E.
5 . 10 – 8
20. Ksp
Mg(OH)2 = 4 . 10 – 12 . Bila larutan MgCl2 dinaikkan
pHnya, maka akan terbentuk endapan
pada pH berkisar ….
pada pH berkisar ….
A.
12
B.
11
C.
10
D.
9
E.
8
21. Kelarutan
AgCl dalam air adalah 10 – 5 mol/liter. Maka kelarutan AgCl dalam
larutan CaCl2 0,05 M
adalah ….
A.
5 . 10 – 10
B.
10 – 9
C.
2 . 10 – 9
D.
10 – 8
E.
2 . 10 – 8
22. Untuk
penyetaraan persamaan reaksi : Br2 + Zn+2 à BrO – + Zn melibatkan elektron sebanyak ….
A.
2
B.
5
C.
6
D.
8
E.
10
23. Untuk
membuat 1 mol Fe(NO3)3 dengan persamaan reaksi :
FeS
+ HNO3 à
Fe(NO3)3 + S + NO2 + H2O dengan
cara biloks melibatkan H2O sebanyak ….
A.
1 mol
B.
2 mol
C.
3 mol
D.
4 mol
E.
5 mol
24. Diketahui
harga potensial reduksi standar (Eo) dari Fe2+/Fe, Pb2+/Pb, Zn2+/Zn,
dan Sn2+/Sn, masing-masing adalah – 0,44 volt, - 0,13 volt, - 0,76 volt, dan – 0,14 volt. Maka sel di bawah ini dapat
berlangsung spontan, kecuali ….
A.
Fe2+ + Zn à Fe + Zn2+
B.
Pb2+ + Fe à Pb + Fe2+
C.
Sn2+ + Zn à Sn + Zn2+
D.
Zn2+ + Pb à Zn + Pb2+
E.
Sn2+ + Fe à Sn + Fe2+
25. Elektrolisis
HF selama 965 detik diperoleh 2,24
liter gas F2 pada saat STP,
dengan reaksi : HF à ½ H2 + ½ F2 maka arus listrik yang dialirkan sebesar ….
dengan reaksi : HF à ½ H2 + ½ F2 maka arus listrik yang dialirkan sebesar ….
A.
10 A
B.
20 A
C.
30 A
D.
40 A
E.
50 A
26. Larutan
CuSO4 dialiri arus listrik dengan waktu tertentu, sehingga diperoleh
32 gram tembaga(Ar = 64). Apabila
dengan jumlah arus listrik yang sama dialirkan dalam larutan AgNO3 maka akan diperoleh endapan perak seberat ….
A.
10,8 gram
B.
27 gram
C.
54 gram
D.
108 gram
E.
216 gram
27. Jumlah
orbital yang terisi pasangan elektron dari atom 25Mn adalah ….
A.
5
B.
7
C.
9
D.
12
E.
15
28. Tabel
keempat bilangan kwantum yang sesuai dengan 15 P adalah ….
option
|
n
|
l
|
m
|
s
|
A
|
3
|
1
|
– 1
|
– ½
|
B
|
3
|
1
|
0
|
– ½
|
C
|
3
|
1
|
+ 1
|
+ ½
|
D
|
3
|
2
|
0
|
+ ½
|
E
|
2
|
1
|
– 1
|
– ½
|
29. Elektron
terakhir dari atom X memiliki harga n = 4, l = 1, m = + 1, dan s = + ½.
Maka nomor atom X adalah ….
Maka nomor atom X adalah ….
A.
18
B.
33
C.
35
D.
36
E.
54
30.Ion
Y2+ memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6,
maka harga keempat bilangan kuantum
elektron terakhir atom Y adalah ….
elektron terakhir atom Y adalah ….
option
|
n
|
l
|
m
|
s
|
A
|
2
|
0
|
0
|
– ½
|
B
|
2
|
1
|
+ 1
|
– ½
|
C
|
3
|
0
|
0
|
– ½
|
D
|
3
|
1
|
– 1
|
+ ½
|
E
|
3
|
1
|
0
|
+ ½
|
31. Konfigurasi
elektron ion Z2- adalah 1s2 2s2 2p6.
Maka atom Z termasuk golongan/periode ….
A.
II A/3
B.
III A/2
C.
IV A/2
D.
VI A/2
E.
VIII A/2
32. Atom
R dengan kedudukan elektron terakhir n = 3, l = 2, m = 0, s = + ½.
Maka atom R terletak pada golongan dan periode ….
Maka atom R terletak pada golongan dan periode ….
A.
III B/3
B.
III B/4
C.
V B/3
D.
V B/4
E.
VIII B/4
33. Massa
sebuah atom M = 9 . 10 – 23 gram, dan massa sebuah atom 12C
= 2 . 10 – 23 gram,
serta setiap atom M memiliki 32 neutron. Maka atom M terletak pada golongan/periode ….
serta setiap atom M memiliki 32 neutron. Maka atom M terletak pada golongan/periode ….
A.
I A/4
B.
II A/4
C.
II B/4
D.
IV A/3
E.
IV B/4
34. Massa
4,48 liter gas T2 (STP) sebesar 6,4 gram. Jika atom T memiliki 8
neutron,
maka atom T terletak pada golongan/periode ….
maka atom T terletak pada golongan/periode ….
A.
II A/3
B.
V A/3
C.
IV A/4
D.
VI A/2
E.
VI A/3
35. Sebanyak
9 gram logam L direaksikan dengan
larutan H2SO4
menurut reaksi ; L +
H2SO4 à LSO4
+ H2
Jika
gas hidrogen yang diperoleh 2,24 liter (STP) dan setiap atom L memiliki 50
neutron,
maka logam L termasuk golongan/periode ….
A.
II B/4
B.
IV B/4
C.
IV B/5
D.
VI A/4
E.
VII B/5
Langganan:
Postingan (Atom)
LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XI SEMESTER GENAP
URAIAN : 1. Hitunglah pH larutan berikut : A. CH 3 COOH 0,001 M (Ka = 1 x 10 -5 ) B. 100 m...
-
Hukum Perbandingan Berganda (Dalton) Kimia Dasar | Ilmu Kimia | Artikel dan Materi Kimia Hukum Kekekalan Massa (Lavoisi...
-
URAIAN : 1. Hitunglah pH larutan berikut : A. CH 3 COOH 0,001 M (Ka = 1 x 10 -5 ) B. 100 m...
-
Kesetimbangan Dinamis Tetapan Kesetimbangan Asam Basa Tentang | Ilmu Kimia | Artikel dan Materi Kimia Larutan P...