Persiapan UAS KIMIA XI SEMESTER GANJIL

1.       Suatu unsur konfigurasi elektronnya adalah :

1s² 2s² 2p ⁶3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²4d ⁵. 

Unsur tesebut terletak pada golongan dan periode

A.      I A/4       C.  I B/4                 E.  VII B/4

B.      VI A/4    D.  VII B/5

2.       Pada ion A^2- mempunyai konfigurasi

1s² 2s² 2p ⁶3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

Nomor atom A adalah …

A.      32           C.   36                    E.  40

B.      34           D.   38

3.       Pernyataan yang benar tentang jumlah orbital dalam subkulit  adalah….

A.      subkulit s , jumlah orbitalnya 2

B.      subkulit P , jumlah orbitalnya 4

C.      subkulit P , jumlah orbitalnya 3

D.      subkulit d , jumlah orbitalnya 6

E.       subkulit f , jumlah orbitalnya 14

4.       Unsur X dengan massa atom 40 dan jumlah neutron 20, dalam sistem periodik unsur terletak pada …

A.      golongan VIA periode 2

B.    golongan VA periode 3

C.    golongan IIA periode 4

D.      golongan IIB periode 4

E.       golongan VB periode 4

5.       Elektron terakhir atom X memiliki harga  n = 4, l=1, m= +1 , s = +1/2 .  Nomor atom X adalah …

A.      18                           C.  35                     E.  54

B.      33                           D.  36

6.       X atom has electron configuration with quantum number of  n = 3 , l = 2 , m = 0 , s = - ½ .

Group and period  for the X atom is….

A.                II B  ; 3                          D.  V B  ;  4

B.                VA ; 3                            E.  III B ; 4

C.                VIII B ; 4

7.       Unsur-unsur golongan halogen memiliki susunan elektron terluar …

A.      ns¹                           D.   ns² (n-1)d ²

B.      ns²                           E.   n p² (n-2)f ²

C.      ns² np⁵

8.       Jika konfigurasi elektron ion B²⁺ : 1s² 2s² 2p ⁶3s² 3p⁶, maka nomor atom B adalah …

A.      16                           C.  18                     E.  20

B.      17                           D.  19

9.       Unsur X dan Y masing-masing mempunyai nomor atom 7 dan 9. Kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY₃ , bentuk molekul senyawa XY₃  adalah …

A.      Linier                                      D. tetrahedral

B.      segitiga sama sisi                 E. oktahedral

C.      piramida trigonal                                

10.    Bentuk molekul dari senyawa  PCl₅   adalah …

A.      segitiga sama sisi                 D.  heksa hedral

B.      tetrahedral                            E.  oktahedral

C.      bipiramida trigonal

11.    Di antara kelompok senyawa di bawah ini yang kesemuanya merupakan senyawa    non polar

       adalah .......…

A.      HCl, HBr, NH₃, H₂O

B.      CO₂, Cl₂, Br₂, H₂

C.      H_2, O₂, CO, HCl

D.      MgO, NH₃, CO, CO₂

E.       SO₂, Cl₂, N₂, NH₃

 

12.       Kelompok senyawa di bawah ini yang semuanya memiliki ikatan antarmolekul berupa ikatan hidrogen adalah …

A.      HBr , H₂O ,  NH₃

B.      CO₂ , SO₂ , NO₂

C.      HF , H₂O ,  PH₃

D.      HCl , HBr , HI

E.       NH_{3   ,} HF , H₂O

13.       Jika atom pusat dinyatakan dengan X, domain elektron ikatan dengan Y dan domain elektron bebas dengan E, maka molekul berikut yang memiliki tipe XY₃E adalah … .

A.      CO₂                                     D.  CH­₄

B.      H₂O                        E.   NH₃

C.      SO₂

14.       Pernyataan yang paling benar tentang akibat  adanya ikatan hidrogen dalam molekul H₂O adalah...

A.      molekul H₂O bersifat polar

B.      titik didih lebih tinggi dari molekul segolongannya

C.      titik didih lebih rendah dari molekul segolongannya

D.      dapat membentuk gaya Van Der Waals

E.       dapat membentuk gaya London

15.       X atom has the last electron with quantum number of   n = 3,  l = 2,  m =+2 ,  s = -1/2 .

Atomic number  of  X element  is....

A.    25                           c.  35                      e.  54

B.    30                           d.  36

16.       Diantara dua unsur di bawah ini yang satu golongan dalam sistem periodik yang mempunyai nomor atom....

a.     5   dan 17                              d.  19  dan  37

b.     12 dan   39                           e.  23  dan 32

c.      13 dan 30

17.       Diantara senyawa di bawah ini yang mempunyai  ikatan  kovalen  polar    adalah ....

a.     O₂                            c.  HCl                    e.  BF₃   

b.     CH₄                        d.  CO₂

18.       An element has electron configuration of :

1s² 2s² 2p ⁶3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

In periodic table , that element is at.....

a.     3-th period , VI A group

b.     4-th period , VI A group

c.      5-th period , VIII A group

d.     3-th period , VII A group

e.      4-th period , VII A group

19.       Diketahui beberapa senyawa :

1.     NH₃ and HBr

2.     H₂O and HF

3.     HF and H₂S

4.     NH₃ and CH₃OH

5.     NH₃ and H₂S

20. Pasangan senyawa di atas yang mempunyai Ikatan hidrogen antar molekulnya adalah....

          a.  2 and 3                                    d.   1 and 3

           b.  4 and 5                                    e.   3 and 4

        c. 1 and 5

21.       Tetapan kesetimbangan Kc untuk

reaksi  A    +  B   <===>  C     dan  untuk

reaksi  2A  +  D  <===>   C  berturut- turut adalah

2 dan 4 , maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi C  +  D  <==>  2B  adalah....

a.     0,5

b.     2

c.     8

d.     12

e.     24

22       Diketahui reaksi : 2NO + O₂    <==>   2NO₂

Kc  = 2,5 x 10 ^{– 1}

Dalam bejana bervolume satu liter dikehendaki diperoleh 2 mol NO₂. Jika 5 mol O₂ direaksikan, maka jumlah mol  NO  yang diperlukan adalah ….

a.        1,00 mol

b.        1,25 mol

c.         2,50 mol

d.        4,00 mol

e.         5,00 mol

23.       Dalam suatu wadah sebagian amonia terurai menjadi gas nitrogen dan gas hydrogen.

Pada saat setimbang terdapat perbandingan mol  

             NH₃ : N₂ : H₂ =  4 : 2 : 6

Maka persentase  amonia yang terurai adalah ….

1. 20%
2. 33%
3. 40%
4. 50%
5. 66%

24.       Pada pemanasan 1 mol gas SO₃ dalam ruang

2  liter, diperoleh 0,25 mol gas O₂ dengan reaksi :

2SO₃    <==>     2SO₂ + O₂.

Maka harga Kc reaksi tersebut adalah ….

a.        0,01

b.        0,05

c.         0,125

d.        1,00

e.         2,00

25      Diketahui reaksi berikut :

N₂ +  3H₂   <==>  2 NH₃   ΔH  = – 92 kJ

Agar reaksi bergeser ke kanan , maka usaha yang harus dilakukan....

a.      suhu dinaikkan

b.      konsentrasi N₂ diperkecil

c.       suhu diturunkan

d.       tekanan diperkecil

e.       volume diperbesar

26       Faktor yang tidak mempengaruhi sistem kesetimbangan pada reaksi :

2HI _(g)  <==>  H_{2 (s)}    +  I_2(g) 

adalah...

a.     Konsentrasi

b.     suhu

c.     Tekanan dan Volume

d.     Pengurangan H₂

e.     Penambahan HI

27.       Pernyataan yang tepat adalah...

a.     reaksi eksoterm menyebabkan entalpi akhir sistem naik

b.     reaksi dapat dikatakan endoterm bila skala termometer naik

c.     penyerapan kalor oleh sistem reaksi menyebabkan entalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem

d.     perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi mengakibatkan tidak terjadi perbedaan entalpi pereaksi dan entalpi produk

e.   DH suatu reaksi berharga negatif  berarti reaksi bersifat eksoterm

28.      Diketahui entalpi pembentukan :

Diketahui reaksi berikut :

C + O₂    ==>  CO₂                            ΔH= –   94 kkal

2H₂ + O₂   ==> 2H₂O                       ΔH = – 136 kkal

3C + 4H₂   ==> C₃H₈                        ΔH = –   24 kkal

Maka dH reaksi :

C₃H₈ + 5O₂   ==> 3CO₂ +4H₂O

adalah ….

A.       – 530 kkal

B.       – 265 kkal

C.       + 132,5 kkal

D.       + 265 kkal

E.        + 530 kkal

29     Diketahui persamaan termokimia :

H₂ + ½ O₂  ==> H₂O,  ΔH = – 242 kJ

Maka kalor reaksi untuk membentuk

36 gram air  ( Mr H₂O = 18 )   adalah ….

a.       – 484 kJ               d.   – 242 kJ

b.       – 121 kJ               e.   + 121 kJ

c.        + 484 kJ

30.       Diketahui entalpi pembentukan C₂H₅OH, CO₂, dan H₂O masing-masing –266 kJ, –394 kJ, dan

–286 kJ.  Maka ΔH reaksi :

2C₂H₅OH + 6O₂ ==> 4CO₂ + 6H₂O adalah ….

1. – 2760 kJ              d.    – 1380 kJ
2. – 916 kJ              e.    – 414 kJ
3. – 207 kJ

31.       Kristal Natrium hidroksida (Mr NaOH = 40) sebanyak 8 gram dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 500 cm³. Berapa molaritas larutan NaOH tersebut ?

a.     0.001 M                 d. 0.050 M           

b      0.250 M                 e. 0.40 M              

c      0.005 M

32     Diketahui persamaan laju reaksi : 

v = k [NO]² [Cl₂]. Jika konsentrasi NO dan Cl₂ dijadikan 3 kali dari semula, maka laju reaksinya akan berubah menjadi ….

a.        3 kali lebih besar

b.        6 kali lebih besar

c.         8 kali lebih besar

d.        27 kali lebih besar

e.         81 kali lebih besar

33    Data berikut :

[A2]	[B2]	v
0,2	0,1	2
0,2	0,4	32
0,4	0,4	128

Orde reaksi terhadap A₂ dan B₂ berturut – turut adalah ….

A.      1 dan 1

B.      1 dan 2

C.      2 dan 1

D.      2 dan 2

E.       3 dan 2

34       Data reaksi : 2A + 2B ==>  C + 2D

[A]	[B]	v
a	b	v
2a	b	4v
3a	2b	18v

Maka persamaan laju reaksinya adalah ….

A.       v = k [A] [B]

B.       v = k [A]² [B]²

C.       v = k [A]² [B]

D.       v = k [A]² [B]

E.        v = k [A] [B]²

35      Setiap kenaikan suhu 20^oC kecepatan reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 10^oC reaksi berlangsung selama 18 menit, maka pada suhu 70^oC reaksi akan berlangsung selama ….

A.      1/9 menit

B.      1/3 menit

C.      2/3 menit

D.      3 menit

E.       6 menit

 36.       Persamaan reaksi kesetimbangan yang bergeser ke kanan jika volume diperbesar terdapat pada reaksi:

A.    2SO_2(g) + O_2(g)   ↔   2SO_3(g)       

B.    PCl_3(g)  + Cl_2(g)   ↔   PCl_5(g)  

C.    2NH_3(g)  ↔   N_2(g)    +  3H_2(g)

D.    2 HI _(g)  ↔    H_{2 (g)}  +   I_{2 (g)}

E.    2NO_{2 (g)}    ↔   N₂O_{4 (g)}

37       Pada reaksi : N₂O₄   ↔   2NO₂. 

Sebanyak tertentu N₂O₄ terdissosiasi 20% menjadi NO₂ dengan tekanan total 0,50 atmosfer. Maka harga Kp untuk reaksi tersebut adalah ….

a.       1,5

b.       1,0

c.        0,67

d.       0,125

e.        0,02

38      Jika pada reaksi kesetimbangan :

2A_(g)   ↔  3B_(g)              Kp = 1/3

Jika tekanan parsial A = 9 atm, maka tekanan parsial B adalah ….

a.   1/3                             d.  3

b.   6                                e.  9

c.   27

39.       Gas PCl₅ derajat disosiasinya 0,50 sesuai persamaan reaksi :

PCl₅(g)    ↔    PCl₃(g)  + Cl₂(g) .

Jika harga Kp = 1 , maka P total gas adalah...

A.    0,5  atm

B.    1  atm

C.    2  atm

D.    3  atm

E.     4  atm

40      Pada suhu 500 K, harga Kp untuk suatu reaksi kesetimbangan gas:  2AB_(g)   ↔    A_{2 (g)}  +  B_{2 (g)}                          sebesar 326,   maka harga Kc untuk reaksi tersebut jika R  = 0,082 adalah....

A.    652                         d.   326

B.    163                         e.     80

C.    40

41      Reaksi kesetimbangan :

PCl₅(g)      ↔      PCl₃(g) + Cl₂(g) Kc = 1/6

Pada suhu 300 K  memiliki harga Kp ….

(R = 0,08205 L.atm.mol ^{– 1}.K ^{– 1} )

A.      5,0                           d.   4,5

B.      4,4                           e.   4,9

C.      4,1

42       Diketahui reaksi :

2NO₂    ↔   2NO + O₂      Kc = 16 x 10 ^{– 6}

Harga K untuk reaksi :

NO  +  ½ O₂    ↔  NO₂    adalah ….

A.        5 x 10²

B.        4 x 10²

C.        5 x 10⁴

D.        2,5 x 10²

E.        4 x 10⁶

43.       Dalam suatu bejana 1 liter,  4 mol gas NO₂ membentuk kesetimbangan sebagai berikut :

2NO_2(g)   ↔   2NO_(g) + O_2(g)

dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih terdapat NO₂ sebanyak 1 mol, maka harga kc adalah … .

A.      2,7

B.      4,1

C.      6,75

D.      9,0

E.       13,5