Rabu, 12 Desember 2012

Jembatan Keledai Sistem Periodik Unsur

Biasanya untuk menghafal unsur-unsur Golongan Utama dari Sitem Periodik Unsur (SPU), kita menggunakan Jembatan Keledai. Berikut ini aku tulis jembatan keledai yang bisa temen-temen pakai. Beberapa aku dapat dari guru waktu sekolah dulu ada juga dari teman dan beberapa bikin sendiri.
IA : HaLiNa Kemarin Rabu Casih Free
IIA : Beli Mangga Campur Sirup Bagi Rata  atau  Bemo Mogok Cari Serep Ban Radial
IIIA : Bapak Alang-kepalang Gara2 Injak Telur
IVA : Ciapa Sih Generasi Santri Pemberani
VA : Nenek Pacaran Asik Sambil Bisik2
VIA : Om Salim Sedih Tertimpa Pohon
VIIA : Fuh! Calo Berantem Itu Atit!  atau  Film Clasik Baru Impian Atun
VIIIA : Heboh Negara Arab Krn Xerangan Ranjau
Semoga bisa mempermudah dalam menghafal, kalau teman-teman punya jembatan keledai yang lebih enak dihafal boleh juga dishare di sini. Oy, yang paling perlu untuk dihafal dari SPU itu Gol. IA, IIA, VIIA dan VIIIA. Selamat mencoba^_____^

Persiapan UAS KIM XI IPA SEM- 1 Tahun 2012-2013


1.       Suatu unsur konfigurasi elektronnya adalah :
1s2 2s2 2p 63s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d 5. 
Unsur tesebut terletak pada golongan dan periode
A.      I A/4       C.  I B/4                 E.  VII B/4
B.      VI A/4    D.  VII B/5
2.       Pada ion A2- mempunyai konfigurasi
1s2 2s2 2p 63s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Nomor atom A adalah …
A.      32           C.   36                    E.  40
B.      34           D.   38
3.       Pernyataan yang benar tentang jumlah orbital dalam subkulit  adalah….
A.      subkulit s , jumlah orbitalnya 2
B.      subkulit P , jumlah orbitalnya 4
C.      subkulit P , jumlah orbitalnya 3
D.      subkulit d , jumlah orbitalnya 6
E.       subkulit f , jumlah orbitalnya 14
4.       Unsur X dengan massa atom 40 dan jumlah neutron 20, dalam sistem periodik unsur terletak pada …
A.      golongan VIA periode 2
B.    golongan VA periode 3
C.    golongan IIA periode 4
D.      golongan IIB periode 4
E.       golongan VB periode 4
5.       Elektron terakhir atom X memiliki harga  n = 4, l=1, m= +1 , s = +1/2 .  Nomor atom X adalah …
A.      18                           C.  35                     E.  54
B.      33                           D.  36
6.       X atom has electron configuration with quantum number of  n = 3 , l = 2 , m = 0 , s = - ½ .
Group and period  for the X atom is….
A.                II B  ; 3                          D.  V B  ;  4
B.                VA ; 3                            E.  III B ; 4
C.                VIII B ; 4
7.       Unsur-unsur golongan halogen memiliki susunan elektron terluar …
A.      ns1                           D.   ns2 (n-1)d 2
B.      ns2                           E.   n p2 (n-2)f 2
C.      ns2 np5
8.       Jika konfigurasi elektron ion B2+ : 1s2 2s2 2p 63s2 3p6, maka nomor atom B adalah …
A.      16                           C.  18                     E.  20
B.      17                           D.  19
9.       Unsur X dan Y masing-masing mempunyai nomor atom 7 dan 9. Kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY3 , bentuk molekul senyawa XY3  adalah …
A.      Linier                                      D. tetrahedral
B.      segitiga sama sisi                 E. oktahedral
C.      piramida trigonal                                
10.    Bentuk molekul dari senyawa  PCl5   adalah …
A.      segitiga sama sisi                 D.  heksa hedral
B.      tetrahedral                            E.  oktahedral
C.      bipiramida trigonal
11.    Di antara kelompok senyawa di bawah ini yang kesemuanya merupakan senyawa    non polar
       adalah .......
A.      HCl, HBr, NH3, H2O
B.      CO2, Cl2, Br2, H2
C.      H2, O2, CO, HCl
D.      MgO, NH3, CO, CO2
E.       SO2, Cl2, N2, NH3
 
12.       Kelompok senyawa di bawah ini yang semuanya memiliki ikatan antarmolekul berupa ikatan hidrogen adalah …
A.      HBr , H2O ,  NH3
B.      CO2 , SO2 , NO2
C.      HF , H2O ,  PH3
D.      HCl , HBr , HI
E.       NH3   , HF , H2O
13.       Jika atom pusat dinyatakan dengan X, domain elektron ikatan dengan Y dan domain elektron bebas dengan E, maka molekul berikut yang memiliki tipe XY3E adalah … .
A.      CO2                                     D.  CH­4
B.      H2O                        E.   NH3
C.      SO2
14.       Pernyataan yang paling benar tentang akibat  adanya ikatan hidrogen dalam molekul H2O adalah...
A.      molekul H2O bersifat polar
B.      titik didih lebih tinggi dari molekul segolongannya
C.      titik didih lebih rendah dari molekul segolongannya
D.      dapat membentuk gaya Van Der Waals
E.       dapat membentuk gaya London
15.       X atom has the last electron with quantum number of   n = 3,  l = 2,  m =+2 ,  s = -1/2 .
Atomic number  of  X element  is....
A.    25                           c.  35                      e.  54
B.    30                           d.  36

16.       Diantara dua unsur di bawah ini yang satu golongan dalam sistem periodik yang mempunyai nomor atom....
a.     5   dan 17                              d.  19  dan  37
b.     12 dan   39                           e.  23  dan 32
c.      13 dan 30
17.       Diantara senyawa di bawah ini yang mempunyai  ikatan  kovalen  polar    adalah ....
a.     O2                            c.  HCl                    e.  BF3   
b.     CH4                        d.  CO2
18.       An element has electron configuration of :
1s2 2s2 2p 63s2 3p6 4s2 3d10 4p4
In periodic table , that element is at.....
a.     3-th period , VI A group
b.     4-th period , VI A group
c.      5-th period , VIII A group
d.     3-th period , VII A group
e.      4-th period , VII A group
19.       Diketahui beberapa senyawa :
1.     NH3 and HBr
2.     H2O and HF
3.     HF and H2S
4.     NH3 and CH3OH
5.     NH3 and H2S
20. Pasangan senyawa di atas yang mempunyai Ikatan hidrogen antar molekulnya adalah....
          a.  2 and 3                                    d.   1 and 3
           b.  4 and 5                                    e.   3 and 4
        c. 1 and 5

21.       Tetapan kesetimbangan Kc untuk
reaksi  A    +  B   <===>  C     dan  untuk
reaksi  2A  +  D  <===>   C  berturut- turut adalah
2 dan 4 , maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi C  +  D  <==>  2B  adalah....
a.     0,5
b.     2
c.     8
d.     12
e.     24
22       Diketahui reaksi : 2NO + O2    <==>   2NO2
Kc  = 2,5 x 10 – 1
Dalam bejana bervolume satu liter dikehendaki diperoleh 2 mol NO2. Jika 5 mol O2 direaksikan, maka jumlah mol  NO  yang diperlukan adalah ….
a.        1,00 mol
b.        1,25 mol
c.         2,50 mol
d.        4,00 mol
e.         5,00 mol
23.       Dalam suatu wadah sebagian amonia terurai menjadi gas nitrogen dan gas hydrogen.
Pada saat setimbang terdapat perbandingan mol  
             NH3 : N2 : H2 =  4 : 2 : 6
Maka persentase  amonia yang terurai adalah ….
  1. 20%
  2. 33%
  3. 40%
  4. 50%
  5. 66%
24.       Pada pemanasan 1 mol gas SO3 dalam ruang
2  liter, diperoleh 0,25 mol gas O2 dengan reaksi :
2SO3    <==>     2SO2 + O2.
Maka harga Kc reaksi tersebut adalah ….
a.        0,01
b.        0,05
c.         0,125
d.        1,00
e.         2,00
25      Diketahui reaksi berikut :
N2 +  3H2   <==>  2 NH3   ΔH  = – 92 kJ
Agar reaksi bergeser ke kanan , maka usaha yang harus dilakukan....
a.      suhu dinaikkan
b.      konsentrasi N2 diperkecil
c.       suhu diturunkan
d.       tekanan diperkecil
e.       volume diperbesar
26       Faktor yang tidak mempengaruhi sistem kesetimbangan pada reaksi :
2HI (g)  <==>  H2 (s)    +  I2(g) 
adalah...
a.     Konsentrasi
b.     suhu
c.     Tekanan dan Volume
d.     Pengurangan H2
e.     Penambahan HI

27.       Pernyataan yang tepat adalah...
a.     reaksi eksoterm menyebabkan entalpi akhir sistem naik
b.     reaksi dapat dikatakan endoterm bila skala termometer naik
c.     penyerapan kalor oleh sistem reaksi menyebabkan entalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem
d.     perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi mengakibatkan tidak terjadi perbedaan entalpi pereaksi dan entalpi produk
e.   DH suatu reaksi berharga negatif  berarti reaksi bersifat eksoterm
28.      Diketahui entalpi pembentukan :
Diketahui reaksi berikut :
C + O2    ==>  CO2                            ΔH= –   94 kkal
2H2 + O2   ==> 2H2O                       ΔH = – 136 kkal
3C + 4H2   ==> C3H8                        ΔH = –   24 kkal
Maka dH reaksi :
C3H8 + 5O2   ==> 3CO2 +4H2O
adalah ….
A.       – 530 kkal
B.       – 265 kkal
C.       + 132,5 kkal
D.       + 265 kkal
E.        + 530 kkal
29     Diketahui persamaan termokimia :
H2 + ½ O2  ==> H2OΔH = – 242 kJ
Maka kalor reaksi untuk membentuk
36 gram air  ( Mr H2O = 18 )   adalah ….
a.       – 484 kJ               d.   – 242 kJ
b.       – 121 kJ               e.   + 121 kJ
c.        + 484 kJ
30.       Diketahui entalpi pembentukan C2H5OH, CO2, dan H2O masing-masing –266 kJ, –394 kJ, dan
–286 kJ.  Maka ΔH reaksi :
2C2H5OH + 6O2 ==> 4CO2 + 6H2O adalah ….
  1. – 2760 kJ              d.    – 1380 kJ
  2. – 916 kJ              e.    – 414 kJ
  3. – 207 kJ
31.       Kristal Natrium hidroksida (Mr NaOH = 40) sebanyak 8 gram dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 500 cm3. Berapa molaritas larutan NaOH tersebut ?
a.     0.001 M                 d. 0.050 M           
b      0.250 M                 e. 0.40 M              
c      0.005 M
32     Diketahui persamaan laju reaksi : 
v = k [NO]2 [Cl2]. Jika konsentrasi NO dan Cl2 dijadikan 3 kali dari semula, maka laju reaksinya akan berubah menjadi ….
a.        3 kali lebih besar
b.        6 kali lebih besar
c.         8 kali lebih besar
d.        27 kali lebih besar
e.         81 kali lebih besar
33    Data berikut :
[A2]
[B2]
v
0,2
0,1
2
0,2
0,4
32
0,4
0,4
128
Orde reaksi terhadap A2 dan B2 berturut – turut adalah ….
A.      1 dan 1
B.      1 dan 2
C.      2 dan 1
D.      2 dan 2
E.       3 dan 2
34       Data reaksi : 2A + 2B ==>  C + 2D
[A]
[B]
v
a
b
v
2a
b
4v
3a
2b
18v
Maka persamaan laju reaksinya adalah ….
A.       v = k [A] [B]
B.       v = k [A]2 [B]2
C.       v = k [A]2 [B]
D.       v = k [A]2 [B]
E.        v = k [A] [B]2
35      Setiap kenaikan suhu 20oC kecepatan reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 10oC reaksi berlangsung selama 18 menit, maka pada suhu 70oC reaksi akan berlangsung selama ….
A.      1/9 menit
B.      1/3 menit
C.      2/3 menit
D.      3 menit
E.       6 menit

 36.       Persamaan reaksi kesetimbangan yang bergeser ke kanan jika volume diperbesar terdapat pada reaksi:
A.    2SO2(g) + O2(g)      2SO3(g)       
B.    PCl3(g)  + Cl2(g)      PCl5(g)  
C.    2NH3(g)     N2(g)    +  3H2(g)
D.    2 HI (g)     H2 (g)  +   I2 (g)
E.    2NO2 (g)       N2O4 (g)
37       Pada reaksi : N2O4      2NO2. 
Sebanyak tertentu N2O4 terdissosiasi 20% menjadi NO2 dengan tekanan total 0,50 atmosfer. Maka harga Kp untuk reaksi tersebut adalah ….
a.       1,5
b.       1,0
c.        0,67
d.       0,125
e.        0,02

38      Jika pada reaksi kesetimbangan :
2A(g)     3B(g)              Kp = 1/3
Jika tekanan parsial A = 9 atm, maka tekanan parsial B adalah ….
a.   1/3                             d.  3
b.   6                                e.  9
c.   27
39.       Gas PCl5 derajat disosiasinya 0,50 sesuai persamaan reaksi :
PCl5(g)       PCl3(g)  + Cl2(g) .
Jika harga Kp = 1 , maka P total gas adalah...
A.    0,5  atm
B.    1  atm
C.    2  atm
D.    3  atm
E.     4  atm
40      Pada suhu 500 K, harga Kp untuk suatu reaksi kesetimbangan gas:  2AB(g)       A2 (g)  +  B2 (g)                          sebesar 326,   maka harga Kc untuk reaksi tersebut jika R  = 0,082 adalah....
A.    652                         d.   326
B.    163                         e.     80
C.    40
41      Reaksi kesetimbangan :
PCl5(g)           PCl3(g) + Cl2(g) Kc = 1/6
Pada suhu 300 K  memiliki harga Kp ….
(R = 0,08205 L.atm.mol – 1.K – 1 )
A.      5,0                           d.   4,5
B.      4,4                           e.   4,9
C.      4,1

42       Diketahui reaksi :
2NO2       2NO + O2      Kc = 16 x 10 – 6
Harga K untuk reaksi :
NO  +  ½ O2      NO2    adalah ….
A.        5 x 102
B.        4 x 102
C.        5 x 104
D.        2,5 x 102
E.        4 x 106
43.       Dalam suatu bejana 1 liter,  4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut :
2NO2(g)      2NO(g) + O2(g)
dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih terdapat NO2 sebanyak 1 mol, maka harga kc adalah … .
A.      2,7
B.      4,1
C.      6,75
D.      9,0
E.       13,5