PERSIAPAN PAS GANJIL (B)

LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII MIPA

Jawablah : 

1.  Jika 36 g  glukosa ( M _r = 180 g mol ^–1 ) dilarutkan dalam 200 gram air, Kemolalan larutan glukosa yang terbentuk     adalah …….

2.   Jika 3,42 g sukrosa  ( M ₁ = 342 g mol ^–1 ) dilarutkan dalam air hingga membentuk larutan dengan volume 100 mℓ,    pada suhu  27^oC  (R = 0,082 L atm mol ^–1  K ^–1).  Tekanan osmotik larutan tersebut adalah …

3.  Tekanan uap jenuh pelarut air pada suhu 26 ^oC adalah 24 mmHg. Jika tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebut      adalah 20 mmHg, fraksi mol zat terlarut dalam larutan tersebut adalah …..

4.   Diketahui data potensial elektroda standar :

Mn²⁺ + 2e → Mn           E° = -1,05 volt

Cr³⁺ + 3e  → Cr               E° = -0,71 volt

Fe²⁺ + 2e  → Fe               E° = -0,44 volt

Hg²⁺ + 2e →  Hg            E° = + 0,62 volt

Hitunglah E sel pada :  Fe / Fe^J+//Hg²⁺/ Hg

5.     Jika diketahui :
Zn + Cu²⁺  Zn²⁺ + Cu         E° = +1,10 volt
Sn²⁺ + 2e  Sn                       E° =  -0,14 volt.
Cu²⁺ + 2e  Cu                      E° = +0,34 volt.
Maka potensial standar bagi reaksi:
Zn + Sn²⁺   →   Zn²⁺ + Sn   adalah ........

6.     Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ dan larutan AgNO₃. Bila massa perak yang diendapkan 0,60  gram,  massa Cu yang mengendap adalah ....

(Ar Cu = 63,5; Ag = 108).

7.      Bagaimana Cara yang paling tepat digunakan untuk melindungi pipa pengalir minyak bumi yang ditanam dalam     tanah dari peristiwa korosi?

8.      Tuliskan Reaksi elektrolisis larutan  K₂SO₄ yang  terjadi  pada Katoda dan Anoda dengan  elektroda  Pt / C  !

9.       Persamaan reaksi autoredoks dari logam tembaga (I) oksida dengan larutan asam klorida sebagai berikut: 

        Cu₂O + 2 HCl →   Cu + CuCl₂ + H₂O

         Berapa perubahan bilangan oksidasi Cu ?

10.    Persamaan reaksi redoks:

Fe²⁺ + MnO₄^- + H⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O.

Setarakan reaksi redoks diatas dengan cara setengah reaksi !

11.    Pada elektrolisis leburan  Al₂O₃  diperoleh 0,5 gram Al. Jumlah muatan listrik  Coulomb ) yang diperlukan adalah...

(Ar Al = 27, O  = 16, 1F = 96.500 Cmol ^–1)

12.  Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na₂SO₄  diperlukan 100 ml larutan HCl 0.2 M.  Jumlah muatan listrik  ( Faraday ) yang digunakan adalah...?

13.     Sebutkan Unsur perode ketiga yang merupakan:

a)         Reduktor terkuat

b)         oksidator terkuat

c)          Semi logam

d)         Gas mulia

14.   Apakah reaksi halogen ini dapat berlangsung ?

a)       larutan KI dan gas Br₂

b)       larutan KI dan gas CI₂

c)       larutan KCI dan gas Br₂

15.   Urutkan senyawa asam halida berdasarkan  kenaikan titik didihnya  ; HF , HCI, HBr, HI

16.  Sebutkan unsur-unsur yang terletak pada periode ke-3 dalam sistem periodik yang bersifat logam, non logam, semi logam dan gas mulia !

17.   Diberikan beberapa pernyataan berikut.

 1.     Membentuk hidroksida yang bersifat basa kuat

 2.     Digolongkan sebagai logam aktif

 3.     Kereaktifannya akan naik dengan bertambahnya nomor atom

 4.     Memiliki titik leleh relatif tinggi

 5.     Dapat membentuk ion atau senyawa komplek

 6.     Garamnya sukar larut dalam air

 Pernyataan yang benar untuk sifat logam alkali adalah nomor....

18.  Suatu larutan terdiri dari 30 gr urea dan 90 gr air. Jika tekanan uap pelarut murni pada 20^oC adalah 22,5 mmHg, maka tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah … ( Mr urea = 60, air = 18 )

19. Tentukan massa Na yang mengendap pada  katoda jika leburan NaCĺ di elektrolisis dengan arus 1 A selama 1 menit (Ar Na = 23)

20.   Setarakan  reaksi redoks berikut :   NO₃ ^-+ Cℓ ^- + Sn + H ⁺® SnCℓ₆²⁺ + NO₂ + H₂O

PERSIPAN UAS-1 KIMIA XI SEMESTER GANJIL DAN PEMBAHASAN

1.  Pada pemanasan 1 mol gas SO₃ dalam ruang 2  liter, 

     diperoleh 0,25 mol gas O₂ dengan reaksi  2SO₃ <==> 2SO₂ + O₂.

     Maka harga Kc reaksi tersebut C  adalah....
a.        0,01
b.        0,05
c.         0,125
d.        1,00
e.         2,00

2.    Diketahui reaksi berikut :

       N₂ +  3H₂   <==>  2 NH₃   ΔH  = – 92 kj

       Agar reaksi bergeser ke kanan , maka usaha yang harus dilakukan.

        a.      suhu dinaikkan 

        b.      konsentrasi N₂ diperkecil

        c.     suhu diturunkan

        d.       tekanan diperkecil

        e.       volume diperbesar

 3.    Faktor yang tidak mempengaruhi sistem kesetimbangan pada reaksi 

        2HI _(g)  <==>  H_{2 (s)}  +  I_2(g)  . adalah....
  a.   Konsentrasi

        b.   suhu

        c.     Tekanan dan Volume

        d.     Pengurangan H₂

        e.     Penambahan HI

.

PERSIAPAN UAS-1 KIMIA X SEMESTER GANJIL DAN PEMBAHASAN

1.  Diketahui,  no. atom Besi = 26  dan massanya 56 ,  
     maka jumah proton , elektron dan  neutron 
     dalam ion Fe 3+  berturut - turut  adalah....
      A.  26, 26, 23                 D.    26, 28, 26
      B.   26, 23 ,26                E.    28, 26, 26
      C.   26, 23, 30

2.  Partikel penyusun Inti atom  adalah....
     A.   proton
     B.   proton dan neutron
     C.   neutron dan elektron
     D. ‘ neutron
     E.   proton, elektron, dan neutron

3.  Ion   Mg²⁺  dengan atom Ne  mempunyai kesamaan dalam hal....
     (No. atom Mg = 12   Ne =10)
     A.    jumlah proton
     B.    jumlah muatan inti
     C.    konfigurasi elektron
     D.     nomor atom
     E.      nomor massa

4.  Konfigurasi elektron  Atom Kr  (NA=36 ) adalah…
      A.   1s² 2s² 2p ⁶3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
      B.     1s² 2s² 2p ⁶3s² 3p⁶  
      C.    1s² 2s² 2p ⁶3s² 3p⁶ 4s² 
      D.   1s² 2s² 2p ⁶3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
      E.    1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

5.  Pada ion  A²⁺  mempunyai konfigurasi elektron

    1s² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

     Nomor atom A adalah .....

     A.   32                      D.   36

     B.    34                     E.   38

     C.  40

JAWABAN :

   1).     No. atom Fe = 26   berarti   jumlah proton = jumlah elektron = 26

                         Jika atom Fe berubah menjadi ion Fe 3+  , maka jumlah elektron = 26 - 3  = 23
                         Jumlah neutron = 56 - 26  =  30

               2).     Partikel penyusun  atom adalah proton , elektron dan neutron
                         sedangkan partikel penyusun inti atom adalah proton dan neutron

               3).     Ion Mg²⁺  dan Ne  sama-sama mempunyai 10 elektron ,  
                         maka konfigurasi elektronnya adalah     2,   8. 
                
               4)     Jawaban  E   ( sudah jelas)

               5).     Ion  A²⁺  mempunyai jumlah elektron 36 , maka nomor atom A adalah  36 + 2 = 38 

                       

IKATAN KMIA

Ikatan Kimia

Ikatan Kimia digolongkan menjadi tiga macam yaitu:

1. Ikatan Ion

2. Ikatan Kovalen

3. Ikatan Logam

1. Ikatan Ion

Ikatan ini dibentuk oleh atom-atom elektropositif dan elektronegatif. Atom elektropositif yang umumnya logam dan atom elektronegatif yang umumnya nonlogam sehingga dikatakan bahwa ikatan ion adalah ikatan antara logam dan nonlogam. Senyawa dengan ikatan ion jika dilarutkan dalam air akan membentuk ion-ionnya (ion positif dan ion negatif)

NaCl_(s) → Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

2. Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen terbentuk oleh atom-atom nonlogam. Atom-atom nonlogam membentuk ikatan kovalen dengan cara menggunakan elektron secara bersama-sama untuk menuhi kebutuhan membentuk kondisi stabil.

Baca: Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar

3. Ikatan Logam

Ikatan ini terbentuk oleh atom logam. Jika ikatan ion terbentuk karena adanya serah terima elektron dan ikatan kovalen karena penggunaan elektron bersama maka ikatan logam terbentuk karena ikatan ini memiliki lautan elektron yang peroleh dari elektron valensi atom logam pembentuknya.

Jika ikatan kimia adalah ikatan antar atom untuk membentuk molekul senyawa atau unsur, maka diantara molekul-molekul yang terbentuk masih terdapat interaksi sehingga molekul-molekul tersebut berkumpul dengan sesamanya. Interaksi ini biasa disebut Gaya Antar Molekul, tidak disebut 'ikatan' karena  interaksi ini memang jauh lebih lemah daripada ikatan kimia.

Senyawa Kovalen Polar dan NonPolar

Senyawa Kovalen Polar dan NonPolar

Berdasar kepolarannya senyawa kovalen dapat dibedakan sebagai senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar.

Kepolaran di sini ditinjau berdasarkan distribusi kerapatan elektronnya. Senyawa kovalen dikatakan polar jika distribusi kerapatan elektronnya tidak merata. Artinya dalam satu molekul ada atom yang mendapatkan kerapatan elektron yang lebih besar daripada atom lainnya. Misalnya adalah molekul karbon monoksida (CO)

Kepolaran senyawa kovalen dapat ditentukan melalui:
1. Perbedaan keelektronegatifan
2. Bentuk molekul
Berdasarkan bentuk molekul, kepolaran senyawa kovalen didasarkan pada kesimetrisan. Senyawa dikatakan nonpolar jika bentuk molekulnya simetris dan sebaliknya, senyawa dikatakan polar jika bentuk molekulnya tidak simetris
Penentuan Bentuk Molekul
Bentuk molekul senyawa kovalen dapat ditentukan melalui dua teori berikut:

1. TIV (Teori Ikatan Valensi)
Teori ini didasarkan pada hibridisasi atom pusat. Berikut ini data hibridisasi berserta bentuk molekulnya:



2. TTE (Teori Tolakan Pasangan Elektron Bebas)
Teori ini didasarkan pada tolakan Pasangan Elektron dimana tolakan antar Pasangan Elektron Bebas (PEB) memiliki gaya tolak yang paling besar dan tolakan antar Pasangan Elektron Ikatan (PEI) memiliki gaya tolak yang paling kecil. Kekuatan gaya tolak secara berurutan dapat ditulis sebagai berikut:
PEB-PEB > PEB-PEI > PEI-PEI

Dengan gaya tolak ini maka akan menjelaskan bagaimana terbentuknya senyawa kovalen polar dan nonpolar. Dengan adanya PEB, molekul yang awalnya berbentuk simetris menjadi tidak simetris karena PEB mendorong PEI untuk semakin berdekatan sehingga terbentuklah senyawa kovalen polar.

Teori ini biasa dijelaskan dengan metode AXE (maaf bukan iklan parfum^___^)
A = atom pusat
X = pasangan elektron ikatan (PEI)
E = pasangan elektron bebas (PEB)

Berikut ini data rumus AXE beserta bentuk molekulnya:

Contoh Senyawa Basa Kuat Dan Basa Lemah

Contoh Senyawa Basa Kuat Dan Basa Lemah

Berikut Contoh Basa Kuat dan Basa Lemah.Sebagian Contoh Basa Kuat Dan Contoh Basa Lemah Di bawah ini  di dapat dari perkuliahan dan juga pengalaman... Semoga Contoh Basa Kuat dan Basa Lemah ini bermamfaat bagi teman semuanya...

BASA KUAT

Nama	Basa Kuat
Litium hidroksida Natrium hidroksida Kalium hidroksida Kalsium hidroksida Rubidium hidroksida Stronsium hidroksida Secium hidroksida Barium hidroksida	LiOH NaOH KOH Ca(OH)2 RbOH Sr(OH)2 CsOH Ba(OH)2

BASA LEMAH

Nama	Basa Lemah
gas amoniak besi(II) hidroksida Hydroxylamine Aluminium hydroxide Iron (III) hydroxide Ammonium hydroxide Metilamin hydroxide Etilamin hydroxide	NH3 Fe(OH)2          NH2OH Al(OH)3 Fe(OH)3 NH4OH CH3NH3OH C2H5NH3OH

Hanya Itu yang saya ketahui tentang  contoh Senyawa Basa Kuat Dan Basa Lemah...semoga bisa bermamfaat...