LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII MIPA
Jawablah :
1. Jika 36
g glukosa ( M r = 180 g mol –1
) dilarutkan dalam 200 gram air, Kemolalan
larutan glukosa yang terbentuk adalah …….
2. Jika 3,42 g
sukrosa ( M 1 = 342 g mol –1
) dilarutkan dalam air hingga membentuk larutan dengan volume 100 mℓ, pada suhu
27oC (R =
0,082 L atm mol –1 K –1).
Tekanan osmotik larutan
tersebut adalah …
3. Tekanan uap jenuh pelarut air pada suhu 26 oC
adalah 24 mmHg. Jika tekanan uap jenuh larutan pada
suhu tersebut adalah 20 mmHg, fraksi mol zat terlarut dalam larutan tersebut
adalah …..
4. Diketahui data
potensial elektroda standar :
Mn2+ + 2e → Mn E° = -1,05 volt
Cr3+ + 3e → Cr E° = -0,71 volt
Fe2+ + 2e → Fe E° = -0,44 volt
Hg2+ + 2e → Hg E° = + 0,62 volt
Hitunglah E sel pada : Fe / FeJ+//Hg2+/ Hg
5. Jika diketahui :
Zn + Cu2+
Zn2+ +
Cu E° = +1,10 volt
Sn2+ + 2e
Sn E°
= -0,14
volt.
Cu2+ + 2e
Cu E°
= +0,34 volt.
Maka potensial standar bagi reaksi:
Zn + Sn2+
→ Zn2+ + Sn adalah ........
Zn + Cu2+
Sn2+ + 2e
Cu2+ + 2e
Maka potensial standar bagi reaksi:
Zn + Sn2+
6. Arus
yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan larutan AgNO3. Bila massa perak yang diendapkan 0,60 gram, massa Cu yang mengendap adalah ....
(Ar Cu = 63,5; Ag = 108).
7. Bagaimana Cara yang paling tepat digunakan untuk
melindungi pipa pengalir minyak bumi yang ditanam dalam tanah dari peristiwa
korosi?
8. Tuliskan
Reaksi elektrolisis larutan K2SO4
yang terjadi pada Katoda dan Anoda dengan elektroda Pt / C !
9. Persamaan reaksi autoredoks dari logam tembaga (I)
oksida dengan larutan asam klorida sebagai berikut:
Cu2O + 2 HCl → Cu + CuCl2 + H2O
Berapa perubahan bilangan oksidasi Cu ?
10. Persamaan
reaksi redoks:
Fe2+ + MnO4-
+ H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O.
Setarakan reaksi redoks
diatas dengan cara setengah reaksi !
11. Pada
elektrolisis leburan Al2O3 diperoleh
0,5 gram Al. Jumlah muatan listrik Coulomb ) yang diperlukan adalah...
(Ar Al = 27, O = 16, 1F = 96.500 Cmol –1)
12. Untuk menetralkan
larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na2SO4 diperlukan 100 ml larutan HCl 0.2 M. Jumlah muatan listrik ( Faraday ) yang digunakan adalah...?
13. Sebutkan Unsur perode ketiga yang merupakan:
a)
Reduktor terkuat
b)
oksidator terkuat
c)
Semi logam
d)
Gas mulia
14. Apakah reaksi halogen ini dapat
berlangsung ?
a) larutan KI dan gas Br2
b) larutan KI dan gas CI2
c) larutan KCI dan gas Br2
15. Urutkan senyawa
asam halida berdasarkan kenaikan titik didihnya ; HF , HCI, HBr, HI
16. Sebutkan unsur-unsur yang terletak pada periode ke-3 dalam sistem periodik yang bersifat logam, non logam, semi logam dan gas
mulia !
17. Diberikan beberapa pernyataan berikut.
1. Membentuk hidroksida yang bersifat basa
kuat
2. Digolongkan sebagai logam aktif
3. Kereaktifannya akan naik dengan
bertambahnya nomor atom
4. Memiliki titik leleh relatif tinggi
5. Dapat membentuk ion atau senyawa komplek
6. Garamnya sukar larut dalam air
Pernyataan yang benar untuk
sifat logam alkali adalah nomor....
18. Suatu larutan terdiri dari 30 gr urea dan 90
gr air. Jika tekanan uap pelarut murni pada 20oC adalah 22,5 mmHg,
maka tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah … ( Mr urea = 60, air = 18 )
19. Tentukan massa Na yang mengendap pada katoda
jika leburan NaCĺ di elektrolisis dengan arus 1 A selama 1 menit (Ar Na = 23)
20. Setarakan reaksi redoks berikut : NO3 -+
Cℓ - + Sn + H +® SnCℓ62+ + NO2
+ H2O
makasih ya pak
BalasHapus